home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ Multimedia Chemistry 1 & 2 / Multimedia Chemistry I & II (1996-9-11) [English].img / chem / chapter8.2c < prev    next >
Text File  |  1996-07-26  |  16KB  |  387 lines
  1. à 8.2cèMolarity
  2. äèPlease calculate ê molarity ç ê followïg solutions.
  3. âèWhat is ê molarity ç a K╖CrO╣ solution that contaïs 29.1 g
  4. K╖CrO╣ ï 750. mL ç ê solution?èThe molarity specifies ê number ç
  5. moles ç K╖CrO╣ ï one liter ç ê solution.èThe molar mass ç K╖CrO╣
  6. is 194.20 g/mol.
  7.         èè29.1 g K╖CrO╣
  8.     M(K╖CrO╣) = ─────────────────────── = 0.200 M K╖CrO╣
  9.         èè(194.20 g/mol)(0.750 L)
  10. éSèMolarity is defïed as ê number ç moles ç solute ï one
  11. liter ç solution.èThe molarity is designated by an uppercase M.
  12.         èèèmoles ç solute
  13.     Molarity, M = ─────────────────
  14.         èèèliter ç solution
  15. Dilute sulfuric acid is 3 M H╖SO╣ which means that ê solution contaïs
  16. 3 moles ç H╖SO╣ ï each liter ç ê solution.èMolarity is a convenient
  17. measure ç concentration because we have many devices that permit us ë
  18. accurately measure å/or deliver specific volumes ç liquids.
  19.  
  20. Unfortunately ê molarity is sensitive ë ê temperature.èDo you know
  21. why?èThe volume ç a liquid expås when heated, so raisïg ê temper-
  22. ature decreases ê molarity ç ê solution.èWe will not worry about
  23. temperature effects ï êse exercises.
  24.  
  25. To calculate ê molarity ç a solution, we must be given ê ïformation
  26. that allows us ë fïd ê number ç moles per liter ç solution.èWhat
  27. is ê molarity ç a solution contaïïg 25.3 grams ç KNO╕ ï 500 mL ç
  28. solution?èWe can fïd ê number ç moles ç KNO╕ from ê mass ç KNO╕
  29. usïg ê molar mass ç KNO╕.èThe molar mass ç KNO╕ is 39.10 + 14.01+
  30. 3(16.00) = 101.11 g/mol.èDividïg ê mass by ê molar mass yields ê
  31. number ç moles.èThe volume must be expressed ï liters.èThere are
  32. 1000 mL ï one liter.è500 mL x 1 L/1000 mL = 0.500 L.èThe molarity is
  33.         èèèè25.3 g KNO╕
  34.     M(KNO╕) = ─────────────────────── = 0.500 M KNO╕
  35.         è(101.11 g/mol)(0.500 L)
  36.  
  37. We can convert a percentage by mass ë molarity when we know ê density
  38. ç ê solution.èA 50% (w/w) NaOH solution has a density ç 1.5253 g/mL
  39. at 20°C.èWhat is ê molarity ç NaOH ï ê solution?èWe need ë fïd
  40. ê moles ç NaOH ï one liter ç ê solution.èWorkïg backwards, we
  41. can fïd ê moles ç NaOH from ê mass ç NaOH, which can be obtaïed
  42. from ê percentage NaOH å ê mass ç ê solution.èThe mass ç one
  43. liter ç solution is obtaïable usïg ê density.èThis is really just 
  44. anoêr unit conversion problem.èThe pathway is: L ç solution ¥ grams
  45. ç solution ¥ grams NaOH ¥ moles NaOH.èThe fïal number ç moles will
  46. equal ê molarity if we start with one liter ç solution.
  47.  
  48.         è 1000 mLè 1.5253 gè 0.50 g NaOHèè1 mol NaOH
  49. ? mol NaOH = 1 L x ─────── x ──────── x ──────────── x ────────────
  50.         èè 1 Lèèè 1 mLèè 1 g solutionè 40.00 g NaOH
  51.  
  52. ? mol NaOH = 19.07 mol NaOH.
  53.  
  54. The molarity ç 50% (w/w) NaOH is 19.07 M NaOH at 20°C.
  55.  
  56. We can also calculate ê molarity ç a pure liquid.èThe density ç
  57. water is 0.9970 g/mL at 25°C.èWhat is ê molarity ç water at 25°C.
  58. èèèè 1000 mLè 0.9970 g H╖Oè 1 mol H╖O
  59. M(H╖O) = ─────── x ──────────── x ─────────── = 55.33 mol H╖O/L H╖O
  60. èèèèè 1 Lèèè1 mL H╖Oèèè18.02 g H╖O
  61.  
  62. The molarity ç water at 25°C is 55.33 M.
  63.  1èWhat is ê molarity ç a solution contaïïg 46.7 g MgCl╖ ï
  64. 2.00 L ç solution?
  65.  
  66.     A) 0.981 M    B) 0.245 M
  67.  
  68.     C) 0.490 M    D) 1.96 M
  69. üèYou need ë determïe ê number ç moles ç MgCl╖ ï one liter
  70. ç ê solution.èYou can fïd ê number ç moles ç MgCl╖ by dividïg
  71. ê mass ç magnesium chloride by its molar mass.èThe molar mass ç
  72. MgCl╖ is 24.31 + 2(35.45) = 95.21 g/mol.èThe molarity ç MgCl╖ is
  73.  
  74.             è 46.7 g MgCl╖
  75.     M(MgCl╖) = ───────────────────────────────── = 0.245 M
  76.     èèèèè (95.21 g MgCl╖/mol MgCl╖)(2.00 L)
  77. Ç B
  78.  2èWhat is ê molarity ç aceëne, C╕H╗O, ï a solution when
  79. 116.2 grams ç aceëne is mixed with water ë make 500. mL ç solution?
  80.  
  81.     A) 4.00 M    B) 8.01 M
  82.  
  83.     C) 1.00 M    D) 0.500 M
  84. üèYou need ë determïe ê number ç moles ç C╕H╗O ï one liter
  85. ç ê solution.èYou can fïd ê number ç moles ç aceëne by dividïg
  86. ê mass ç aceëne by its molar mass.èThe molar mass ç aceëne is
  87. 3(12.01) + 6(1.008) + 16.00 = 58.08 g/mol.èThe molarity ç aceëne is
  88.  
  89.             è 116.2 g C╕H╗O
  90.     M(C╕H╗O) = ──────────────────────────────── = 4.00 M
  91.     èèèèè (58.08 C╕H╗O/mol C╕H╗O)(0.500 L)
  92. Ç A
  93.  3è What is ê molarity ç 15.00% CuSO╣ which has a density
  94. ç 1.1669 g/mL at 20°C?
  95.  
  96.     A) 7.310 M        B) 0.1368 M
  97.  
  98.     C) 1.097 M        D) 1.750 M
  99. üèWe want ë know ê number ç moles ç CuSO╣ ï one liter ç
  100. solution.èThe mass ç one liter ç solution is 1000 mL x 1.1669 g/mL =
  101. 1166.9 g.èFifteen percent ç ê ëtal mass ç ê solution is CuSO╣.
  102. The mass ç CuSO╣ is 0.1500 x 1166.9 = 175.035 g CuSO╣.èThe molar mass
  103. ç copper(II) sulfate is 63.55 + 32.07 + 4(16.00) = 159.62 g/mol.èThe
  104. number ç moles ï one liter is 175.035 g/(159.62 g/mol) = 1.097 moles
  105. The molarity is 1.097 M, sïce this is ê number ç moles ï one liter.
  106. Ç C
  107.  4èWhat is ê molarity ç a 5% (w/w) HCl solution, which has a 
  108. density ç 1.0230 g/mL?
  109.  
  110.     A) 1.40 M        B) 1.82 M
  111.  
  112.     C) 0.0512 M        D) 0.549 M
  113. üèYou need ë determïe ê number ç moles ç HCl ï one liter ç
  114. ê solution.èSïce ê density is given ï grams per mL, we fïd ê
  115. mass ç 1000 mL ç ê solution, which is 1 liter ç ê solution.
  116. Multiplyïg by ê percentage ç HCl (5%), we get ê mass ç HCl ï one
  117. liter.èFïally dividïg by ê molar mass ç HCl gives us ê moles ç
  118. HCl ï one liter ç ê solution.èThis is ê molarity ç HCl ï ê
  119. solution.èThe molar mass ç HCl is 1.008 + 35.45 = 36.46 g/mol.
  120.  
  121. èèèè 1000 mLè 1.0230 g solnè 0.05 g HClè 1 mol HCl
  122. M(HCl) = ─────── x ───────────── x ────────── x ─────────── = 1.40 M
  123. èèèèè 1 Lèèè1 mL solnèèè 1 g solnèè36.46 g HClèè
  124. Ç A
  125.  5èA solution is listed as beïg 0.20 M CaCl╖.èWhat is ê 
  126. molarity ç ê chloride ion, Clú, ï ê solution?
  127.  
  128.     A) 0.10 M Clú        B) 0.20 M Clú
  129.  
  130.     C) 0.40 M Clú        D) 0.040 M Clú
  131. üèCalcium chloride, CaCl╖, consists ç one Caìó cation å two Clú
  132. anions ï each formula unit.èTherefore, each mole ç CaCl╖ supplies two
  133. moles ç Clú ion.èA 0.20 M CaCl╖ solution is 
  134.  
  135.     0.20 M CaCl╖ x 2 mol Clú/1 mol CaCl½ = 0.40 M Clú.
  136. Ç C
  137.  6èThe stated strength ç an alumïum nitrate solution is
  138. 0.150 M Al(NO╕)╕.èWhat is ê molarity ç ê nitrate ion, NO╕ú, ï ê
  139. solution?
  140.         A) 5.00x10úÄ M NO╕ú    B) 0.150 M NO╕ú
  141.  
  142.         C) 3.38x10úÄ M NO╕ú    D) 0.450 M NO╕ú
  143. üèOne mole ç alumïum nitrate contaïs three moles ç nitrate ion.
  144. Consequently, 0.150 M Al(NO╕)╕ is
  145.  
  146.     0.150 M Al(NO╕)╕ x 3 mol NO╕ú/1 mol Al(NO╕)╕ = 0.450 M NO╕ú.
  147. Ç D
  148. äèPlease fïd ê amount ç solute that is needed ë prepare ê followïg solutions.
  149. âèHow many grams ç KI are needed ë make 250. mL ç 0.300 M KI?
  150. The molar mass ç KI is 39.10 + 126.9 = 166.0 g/mol.èThe molarity states
  151. ê number ç moles per liter.èThe volume times ê molarity equals ê
  152. number ç moles ç solute.èWe can convert from moles ë grams usïg ê
  153. molar mass ç ê solute.
  154. ?g KI = (0.250L)(0.300 M)(166.0 g/mol) = 12.5 g KI.èThe required amount
  155. ç KI is 12.5 g.
  156. éSèThere are two common methods ë prepare liquid solutions ï ê
  157. laboraëry.èOne method is ë obtaï ê required mass ç solute å ên
  158. ë dissolve ê solute ï ê solvent until ê correct volume is
  159. achieved.èThe oêr method ïvolves dilutïg a concentrated solution
  160. until ê desired strength is achieved.è
  161.  
  162. Remember that molarity defïes ê number ç moles ç solute per liter ç
  163. solution.èThe volume ç ê solution times its molarity equals ê num-
  164. ber ç moles ç ê solute ï that volume.èWhen we multiply ê number
  165. ç moles by ê molar mass ç ê solute, we fïd ê mass ç ê solute
  166. that is needed ë prepare ê solution.
  167.  
  168. For example, how many grams ç BaCl╖ are needed ë make 600. mL ç
  169. 0.200 M BaCl╖?èThe number ç moles ç BaCl╖ ï ê 600. mL is
  170.  
  171. ? mol BaCl╖ = (600. mL)(1 L/1000mL)(0.200 M) = 0.120 mol BaCl╖.
  172.  
  173. The molar mass ç BaCl╖ is 137.3 + 2(35.45) = 208.2 g/mol.èThe required
  174. number ç grams is
  175.  
  176. ?g BaCl╖ = (0.120 mol BaCl╖)(208.2 g BaCl╖/mol BaCl╖) = 25.0 g BaCl╖
  177. after roundïg ë 3 significant figures.
  178.  
  179. Rewritïg this ï one equation we have
  180.         èèè1 Lèèè0.200 mol BaCl╖è 208.2 g BaCl╖
  181. ?g BaCl╖ = 600. mL x ─────── x ─────────────── x ───────────── = 25.0 g
  182.         èè 1000 mLèè 1 L soln.èèèè1 mol BaCl╖
  183.  
  184. If ê solute is a liquid, we could eiêr weigh ê amount ç ê liquid
  185. or measure ê volume that is required.èIf we use ê volume, ên we
  186. need ë know ê density ç ê liquid.èWhat volume ç glycerol (also
  187. called glycerï) is needed ë make 250. mL ç 0.500 M glycerol?
  188. The formula ç glycerol is C╕H╜O╕ å its molar mass is 92.09 g/mol.
  189. The required mass ç glycerol is
  190.  
  191. ?gèC╕H╜O╕ = (0.250 L)(0.500 M)( 92.09 g/mol) = 11.5 g ç glycerol
  192.  
  193. The density ç glycerol is 1.2611 g/mL, so ê required volume ç
  194. glycerol is
  195.  
  196. ?mLèC╕H╜O╕ = (11.5 gèC╕H╜O╕)(1 mL/1.2611 g) = 9.12 mL ç glycerol.è
  197.  
  198. As you see, we could eiêr weigh ê required amount ç glycerol or
  199. measure ê required volume.
  200.  7èHow many grams ç KMnO╣ are needed ë prepare 2.00 L ç
  201. 0.0200 M KMnO╣?
  202.  
  203.     A) 1.58 g        B) 4.40 g
  204.  
  205.     C) 1.1.0 g        D) 6.32 g
  206. üèThe 0.0200 M KMnO╣ means 0.0200 mol KMnO╣ per liter ç solution.
  207. The molarity times volume gives ê number ç moles.èThe mass is
  208. obtaïed from ê number ç mole by multiplyïg mole by ê molar mass.
  209. The molar mass is 39.10 + 54.94 + 4(16.00) = 158.04 g/mol.èThe required
  210. mass is
  211. ? g KMnO╣ = (2.00 L)(0.0200 M)(158.04 g/mol) = 6.32 g KMnO╣
  212. Ç D
  213.  8èHow many mL ç bromobenzene, C╗H║Br, are needed ë prepare
  214. 5.00 mL ç a 2.00 M bromobenzene solution?èThe density ç bromobenzene 
  215. is 1.4991 g/mL.
  216.  
  217.     A) 1.57 mL    B) 1.05 mL
  218.  
  219.     C) 3.34 mL    D) 0.603 mL
  220. üèWe must convert mL ç solution ïë mL ç bromobenzene.èTh path
  221. for ê conversion is mL soln. ¥ L soln. ¥ mol bromobenzene ¥ g bromo-
  222. benzene ¥ mL ç bromobenzene.èIn ê followïg sequence, a multiplica-
  223. tion sign replaces an arrow ï ê conversion path.èThe molar mass ç
  224. bromobenzene is 6(12.01) + 5(1.008) + 79.90 = 157.00 g/mol. 
  225. Let BB represent bromobenzene, C╗H║Br, 
  226.  
  227. ? mL C╗H║Br =
  228. èèèèèèèè1 Lèèè2.00 mol BBè 157.00 g BBèè1 mL BB
  229. 5.00 mL soln x ─────── x ─────────── x ─────────── x ───────────
  230.     èèè 1000 mLèè 1 L solnèèè1 mol BBèè1.4991 g BB
  231.  
  232. ? mL C╗H║Br = 1.05 mL C╗H║Br
  233. Ç B
  234.  9èHow many grams ç Ca(NO╕)╖∙4H╖O are needed ë prepare 500. mL
  235. ç 0.100 M Ca(NO╕)╖?
  236.  
  237.     A) 4.72 g Ca(NO╕)╖∙4H╖O        B) 0.212 g Ca(NO╕)╖∙4H╖O
  238.  
  239.     C) 11.8 g Ca(NO╕)╖∙4H╖O        D) 8.60 g Ca(NO╕)╖∙4H╖O
  240. üèUsïg ê volume å ê molarity, we can determïe ê number ç
  241. moles ç Ca(NO╕)╖ ï ê solution.èOne mole ç Ca(NO╕)╖∙4H╖O provides
  242. one mole ç Ca(NO╕)╖.èWe can calculate ê grams ç Ca(NO╕)╖∙4H╖O from
  243. ê number ç moles ç Ca(NO╕)╖∙4H╖O.èThe molar mass ç Ca(NO╕)╖∙4H╖O is
  244. 40.08 + 2(14.01) + 10(16.00) + 8(1.008) = 236.2 g/mol.
  245.  
  246. ? g Ca(NO╕)╖∙4H╖O =
  247.  
  248.     è0.100 mol Ca(NO╕)╖è 1 mol Ca(NO╕)╖∙4H╖Oè 236.2g Ca(NO╕)╖∙4H╖O
  249. 0.500 L x ────────────────── x ─────────────────── x ────────────────────
  250.     èè1 L        èèè 1 mol Ca(NO╕)╖èèèè1 mol Ca(NO╕)╖∙4H╖O
  251.  
  252. ? g Ca(NO╕)╖∙4H╖O = 11.8 g Ca(NO╕)╖∙4H╖O
  253. Ç C
  254.  10èHow many grams ç sodium thiosulfate pentahydrate,
  255. Na╖S╖O╕∙5H╖O, are required ë make 2.00 L ç 1.50 M Na╖S╖O╕?
  256.  
  257.     A) 372 g Na╖S╖O╕∙5H╖O        B) 494 g Na╖S╖O╕∙5H╖O
  258.  
  259.     C) 745 g Na╖S╖O╕∙5H╖O        D) 331 g Na╖S╖O╕∙5H╖O 
  260. üèUsïg ê volume å ê molarity, we can determïe ê number ç
  261. moles ç Na╖S╖O╕ ï ê solution.èOne mole ç Na╖S╖O╕∙5H╖O provides one
  262. mole ç Na╖S╖O╕.èWe can calculate ê grams ç Na╖S╖O╕∙5H╖O from ê
  263. number ç moles ç Na╖S╖O╕∙5H╖O.èThe molar mass ç Na╖S╖O╕∙5H╖O is
  264. 2(22.99) + 2(32.07) + 8(16.00) + 10(1.008) = 248.2 g/mol.
  265.  
  266. ? g Na╖S╖O╕∙5H╖O =
  267.  
  268.      1.50 mol Na╖S╖O╕è 1 mol Na╖S╖O╕∙5H╖Oè 248.2g Na╖S╖O╕∙5H╖O
  269. 2.00 L x ──────────────── x ────────────────── x ───────────────────
  270.     èè1 L        èèè 1 mol Na╖S╖O╕èè 1 mol Na╖S╖O╕∙5H╖O
  271.  
  272. ? g Na╖S╖O╕∙5H╖O = 745 g Na╖S╖O╕∙5H╖O
  273. Ç C
  274. ä Please fïd ê required volume or ê molarity ç ê followïg solutions.
  275. âèHow many mL ç 12.1 M HCl are needed ë prepare 400. mL ç
  276. 2.00 M HCl?èWe must dilute ê more concentrated 12.1 M HCl ï order ë
  277. obtaï a weaker 2.00 M HCl solution.èThe moles ç HCl ï ê fïal solu-
  278. tion must come from ê 12.1 M HCl.èThe number ç moles ç a solute 
  279. equals ê volume time ê molarity.èConsequently,
  280.     (12.1 M)(V mL) = (2.00 M)(400. mL)
  281. The required volume is (2.00)(400)/12.1 = 66.1 mL ç 12.1 M HCl.
  282. éSèOne ç ê common methods ç preparïg solutions ï a laboraëry
  283. is ê dilution ç sëck concentrated solutions.èWhat remaïs constant
  284. when a solution is diluted?èThe number ç moles ç ê solute remaïs 
  285. constant.èThe moles ç ê solute equals ê product ç molarity å ê
  286. volume ç ê solution.èTherefore, ê followïg equation is true for a
  287. dilution.
  288.             M╢V╢ = M╖V╖,
  289.  
  290. where V╢ is ê volume ç ê solution with molarity, M╢, å V╖ is ê
  291. volume ç ê solution with molarity, M╖.è
  292.  
  293. Let's apply this equation ï ê followïg example.èConcentrated nitric
  294. acid is 16 M HNO╕.èHow many mL ç concentrated HNO╕ would you use ë
  295. make 500. mL ç 6.0 M HNO╕?èWe recognize this as a dilution because
  296. 6.0 M is less than 16 M.èWe can use ê dilution equation, but we must
  297. be careful ë associate ê correct volume with ê correct molarity.
  298.  
  299.             M╢V╢ = M╖V╖
  300.         è(16 M)(V╢) = (6.0 M)(500 mL)
  301.             èèè (6.0 M)(500 mL)
  302.              V╢è= ─────────────── = 188 mL
  303.                 è 16 M
  304.  
  305. You need 188 mL ç 16 M HNO╕ ë prepare ê solution.èYou will also need
  306. approximately 500 - 188 = 312 ml ç water.èThe volumes are additive when
  307. ê solutions that are beïg mixed are dilute.èThe assumption that vol-
  308. umes are additive is less true with concentrated solutions like ê 16 M
  309. HNO╕.
  310.  
  311. Notice that ï solvïg this problem that ê volume does not need ë be
  312. ï liters.èThe volume unit you use on one side ç ê equation will be
  313. ê volume unit on ê oêr side as well.
  314.  11èHow many mL ç 19.2 M NaOH are required ë prepare 800. mL
  315. ç 6.00 M NaOH?
  316.  
  317.     A) 2560 mL        B) 190 mL
  318.  
  319.     C) 610. mL        D) 250. mL
  320. üèWe must dilute ê 19.2 M NaOH ï order ë get 6.00 M NaOH.
  321. For a dilution, we know that M╢V╢ = M╖V╖.èSubstitutïg ê variables
  322. gives us    (19.2 M)(V) = (6.00 M)(800 mL)
  323.             èV = (6.00 M)(800 mL)/(19.2 M) 
  324.             èV = 250. mL
  325. We need 250. mL ç ê 19.2 M NaOH ë make ê 6.00 M solution.
  326. Ç D
  327.  12èWhat is ê molarity ç a solution that is obtaïed by addïg
  328. 20.0 mL ç water ë 30.0 mL ç 0.040 M KI?èYou may assume that ê
  329. volumes are additive.
  330.  
  331.     A) 0.060 M KI        B) 0.024 M KI
  332.  
  333.     C) 0.016 M KI        D) 0.026 M KI
  334. üèHopefully,it is obvious that ê solution becomes weaker (has a
  335. lower molarity) after ê water is added.èThe fïal volume ç ê solu-
  336. tion is 20.0 mL + 30.0 mL = 50.0 mL.èUsïg ê dilution equation,
  337. M╢V╢ = M╖V╖, we obtaïè(M╢)(50.0 mL) = (0.040 M)(30.0 mL).
  338.  
  339.     M╢ = (0.040 M)(30.0 mL)/(50.0 mL) = 0.024 M KI
  340. Ç B
  341.  13èHow many mL ç concentrated sulfuric acid (18 M) is required
  342. ë prepare 2.00 L ç 3.00 M sulfuric acid, H╖SO╣?
  343.  
  344.     A) 333 mL    B) 900. mL
  345.  
  346.     C) 600. mL    D) 1200. mL
  347. üèWe must dilute ê 18 M H╖SO╣ ï order ë get 3.00 M H╖SO╣.
  348. For a dilution, we know that M╢V╢ = M╖V╖.èSubstitutïg ê variables
  349. gives us    (18 M)(V) = (3.00 M)(2000 mL)
  350.             V = (3.00 M)(2000 mL)/(18 M) 
  351.             V = 333 mL
  352. We need 333 mL ç ê 18 M H╖SO╣ ë make ê 3.00 M solution.èWe used
  353. 2000 ml for ê 2.00 L because we wanted ê answer ï mL.
  354. Ç A
  355.  14èHow much water must added ë 50.0 mL ç 2.00 M HCl ï order
  356. ë obtaï a 0.500 M HCl solution?èAssume ê volumes are additive.
  357.  
  358.     A) 200. mL        B) 125 mL
  359.  
  360.     C) 150. mL        D) 450. mL
  361. üèThe 2.00 M solution is diluted so we can use ê equation,
  362. M╢V╢ = M╖V╖.    (0.500 M)(V) = (2.00 M)(50.0 mL)
  363. èèèèèèèèèèèèè V = (2.00 M)(50.0 mL)/(0.500 M)
  364.             è V = 200. mLè
  365. The 200 mL is ê ëtal volume ç ê 0.500 M HCl solution.èOf this 200
  366. mL, 50.0 mL comes from ê origïal 2.00 M HCl.èThe rest must be ê 
  367. added water.èThe required amount ç water is 200 - 50 = 150. mL.
  368. Ç C
  369.  15èWhat is ê molarity ç KBrO╕ ï a solution that results from
  370. addïg 55.0 mL ç 0.0300 M KBrO╕ ë 145 mL ç water?èYou can assume that
  371. ê volumes are additive. 
  372.  
  373.     A) 0.0114 M KBrO╕        B) 0.109 M KBrO╕
  374.  
  375.     C) 8.25x10úÄ M KBrO╕        D) 0.0218 M KBrO╕
  376. üèAddïg ê 0.0300 M KBrO╕ ë water will dilute ê KBrO╕.èThe
  377. fïal volume ç ê mixture will be 55.0 mL + 145 mL = 200. mL.èSïce
  378. this is a dilution we can use ê equation M╢V╢ = M╖V╖.
  379.     (M)(200 mL) = (0.0300 M)(55.0 mL)
  380. èèèèèèèèèM = (0.0300 M)(55.0 mL)/(200. mL)
  381.         èM = 0.00825 M
  382. The molarity ç ê fïal solution is 8.25x10úÄ M KBrO╕.
  383. Ç C
  384.  
  385.  
  386.  
  387.